Università degli studi dell'Insubria

CHIMICA GENERALE E INORGANICA

A.A. di erogazione 2015/2016
Insegnamento obbligatorio

Laurea triennale in SCIENZE BIOLOGICHE
 (A.A. 2015/2016)

Docenti

FUMAGALLI ALESSANDRO
MIGLIERINI GIULIANA
Anno di corso: 
1
Tipologia di insegnamento: 
Base
Sede: 
Varese - Università degli Studi dell'Insubria
Settore disciplinare: 
CHIMICA GENERALE E INORGANICA (CHIM/03)
Crediti: 
6
Ciclo: 
Primo Semestre
Ore di attivita' frontale: 
68

Obiettivi dell’insegnamento e risultati di apprendimento attesi
• Acquisizione di competenze teoriche e operative con riferimento alle leggi fondamentali della chimica.
• Acquisizione di competenze applicative con riferimento al bilanciamento di reazioni, calcoli stechiometrici e risoluzione di semplici problemi sugli acidi-basi
• Acquisizione di consapevole autonomia di giudizio con riferimento alla valutazione e interpretazione critica di dati sperimentali chimici e chimico-fisici.
• Acquisizione di adeguate competenze e strumenti per la comunicazione con riferimento all’ottenimento, elaborazione e presentazione dati.
• Acquisizione di adeguate capacità per lo sviluppo e l’approfondimento di ulteriori competenze con riferimento a un solido apprendimento delle nozioni di base per una successiva autonoma acquisizione di conoscenze superiori, e per un aggiornamento continuo.

Modalità di verifica dell’apprendimento
La verifica dell’apprendimento consiste in una prova scritta basata sulla risoluzione di tipici problemi stechiometrici e relativi a redox, acidi-basi, geometrie molecolari (20/30), integrati da una Scheda con 10 domande a risposta multipla su tutto il programma (10/30); solo se sufficiente (≥ 18/30), ammette all’orale. La prova orale consiste in una discussione della prova scritta ed una esposizione ragionata di argomenti scelti fra i principali del corso. Il voto finale è opportunamente mediato fra scritto e orale.

Il corso inizia con elementari nozioni di base e non richiede alcuna precedente conoscenza chimica.

1) La materia - Stati di aggregazione, atomi e composti. Tavola Periodica. Nomenclatura chimica inorganica.
Quantità chimiche – Mole e masse molari. Formule minima/bruta/molecolare e loro determinazione. Concentrazioni (M, m, %), densità delle soluzioni e calcoli relativi.
2) Reazioni chimiche - Precipitazione, acido-base, redox. Bilanciamento delle reazioni, in particolare delle redox, e calcoli stechiometrici relativi: rese, reagente limitante.
Stato aeriforme – Leggi dei gas ideali (PV = nRT) miscele e pressioni parziali. Gas reali e vapori.
3) Termochimica – Eso- endo-termia, entalpia di reazione e dei passaggi di stato, ΔH° e ΔH°formaz, legge di Hess.
Struttura elettronica dell’atomo - Orbitali atomici e loro connessione con la Tavola Periodica, proprietà periodiche degli elementi.
4) Legame chimico - Ionico e covalente (ottetto di Lewis ed eccezioni), risonanza, elettronegatività. Geometria molecolare (VSEPR), polarità delle molecole.
5) Liquidi e solidi - Forze coesive, interazioni di van der Waals e legame d’idrogeno. Densità, viscosità e tensione superficiale nei liquidi. Solidi amorfi e cristallini: cristalli molecolari, ionici, reticolari, metallici. Transizioni di fase, Pvap, diagrammi di stato P-T, T critica come discriminante fra gas e vapori.
6) Soluzioni - Interazioni solvente-soluto, solubilità. ΔHsoluz e ΔHidrat. Proprietà colligative, osmosi, fattore correttivo di van’t Hoff.
7) Equilibrio Chimico – Legge di azione di massa: Keq. Sistemi omogenei ed eterogenei, principio di Le Chatelier-Braun sul “ricollocamento” di un equilibrio turbato.
8) Acidi, Basi e Sali in acqua – Teoria di Brønsted-Lowry, coppie coniugate acido-base. Kw, pH e pOH. Acidi e basi deboli, Ka e Kb. Forza degli ossiacidi, approssimazione degli acidi poliprotici. Calcolo del pH di acidi/basi forti e deboli. pH dei Sali. Le soluzioni tampone. Titolazioni e indicatori.
9) Termodinamica chimica - 1° e 2°principio, reazioni spontanee ed entropia S, energia libera di Gibbs ΔG, ΔG0.
10) Elettrochimica – semi-reazioni e pile, potenziali standard di riduzione, relazione ΔE ΔG, Nernst.
11) Cinetica chimica - Velocità e ordine di reazione, energia di attivazione, complessi attivati, catalisi.
12) Chimica degli elementi - Cenni nel contesto generale delle lezioni.

È comunque necessario l’ausilio di un testo di livello universitario (assolutamente sconsigliati libri delle superiori).
Il testo raccomandato è: Martin S. Silberberg “Chimica", 2a ed. - McGraw-Hill.
Valide alternative sono: P. Atkins, L. Jones “Principi di Chimica", 2a ed. – Zanichelli.
Dispense, copia delle slides, vecchi testi d’esame con risoluzione ed eventuali altri sussidi didattici sono a disposizione dello studente sul sito e-learning

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A.A. 2019/2020

Anno di corso: 1
Curriculum: PERCORSO COMUNE

A.A. 2018/2019

Anno di corso: 1
Curriculum: PERCORSO COMUNE

A.A. 2017/2018

Anno di corso: 1
Curriculum: PERCORSO COMUNE

A.A. 2016/2017

Anno di corso: 1
Curriculum: PERCORSO COMUNE

A.A. 2015/2016

Anno di corso: 1
Curriculum: PERCORSO COMUNE